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燃烧热的测定思考题：固体样品燃烧热的测定原因分析

固体样品的燃烧热测定是化学实验中常见的一项基本操作，它对于了解物质的能量特性具有重要意义。以下是关于固体样品燃烧热测定的几个思考题及解答。

1.热化学方程式的书写

镁在氧气中燃烧会发出耀眼白光，生成白色固体。已知镁的燃烧热为akJ/mol。表示镁燃烧热的热化学方程式为：

[{Mg}(s)+\frac{1}{2}{O}_2(g)\rightarrow{MgO}(s)\quad\DeltaH=-a{kJ/mol}]

燃烧热的概念是指1摩尔纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

2.燃烧热的实际应用

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。查阅资料得知铁的某种氧化物（Fe_3O_4）生成时对应的燃烧热为kJ/mol。若有56g铁完全燃烧生成Fe_3O_4，其反应方程式为：

[3{Fe}(s)+2{O}_2(g)\rightarrow{Fe}_3{O}_4(s)\quad\DeltaH=-3{kJ/mol}]

通过这个方程式，我们可以计算56g铁燃烧放出的热量。

3.水的构成奥秘

①水是由水分子构成的。

②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

③水由氢氧元素组成。

水的这些基本性质对于理解其化学性质和燃烧热具有重要意义。

4.保持水化学性质的微粒

保持水化学性质的微粒是水分子。这意味着，在化学反应中，只有水分子发生变化，而水本身作为物质保持不变。

5.测气体体积法

对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定（二者体积值相等），也可直接测量收集的气体体积。

6.燃烧引发爆炸

在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。这是由于燃烧产生的热量使气体体积迅速膨胀，从而引发爆炸。

7.化石燃料

化石燃料是不可再生能源。三大化石燃料包括煤、石油和天然气（混合物，均为不可再生能源）。

（1）煤：被称为“工业的粮食”，主要含碳元素。

8.蒸发时的气体氛围抑制水解

蒸发时的气体氛围可以抑制水解。例如，从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。

对于含O的气体都有所谓的露点。即在固定的总压之下，气相中所含的气态水达到饱和而凝结成液态水所需要降至的温度。

10.苯甲酸在本实验中的作用

在燃烧热的测定实验中，苯甲酸物质起到的作用是热量交换很难测量，温度或温度变化却很容易测量。本实验中采用标准物质标定法，根据能量守恒原理，标准物质苯甲酸燃烧放出的热量全部被氧弹及实验装置吸收。

通过以上解答，我们可以更好地理解固体样品燃烧热的测定原理和应用，为化学实验和理论研究提供有力的支持。